??b)分子本身不占体积。
理想气体可以看作是真实气体在压力趋于零时的极限情况
在任何温度、压力下均服从理想气体状态方程的气体称为理想气体。然而，实际上绝对的理想气体时不存在的，它只是一种假想的气体。
通常，在低于几百个千帕的压力下，理想气体状态方程往往能满足一般的工程计算需要。
31.2理想气体混合物
1.混合物的组成
(1)摩尔分数x或y
显然ZX e=1，Z ye= 1
气体混合物的摩尔分数一般用y表示
液体混合物的摩尔分数一般用x表示
(2)质量分数we
显然Z Wg= 1
(3)体积分数p8
天津大学物理化学视频网课考点二：
(we量纲为一)
显然Zpe=1
为混合前一定温度、一定压力下纯物质B的摩尔体积。故物质B的体积分数等于混合前纯B的体积与混合前各纯组分体积总和之比。
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用
3.道尔顿定律和阿马加定律
混合气体(包括理想的和非理想的)的分压定义：
此式对理想气体和非理想气体同样适用，不同的是：
对理想气体，分压力pe等于B组分单独存在于混合气体的温度、体积下的压力
实际气体由于各组分之间的相互影响，pe必然偏离B组分单独存在于混合气体的温度、体积下的压力.不可直接测量pe
理想气体
道尔顿定律：对低压或理想混合气体，其总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积下产生的压力的总和.
例：今有300K， 104.365kPa的湿烃类混合气体(含水蒸气的烃类混合气体) ， 其中水蒸气的分压为3.167kPa。现欲得到除去水蒸气的1kmol干烃
类混合气体，试求：
(1)应从湿烃混合气中除去水蒸气的物质的量；
(2)所需湿烃类混合气体的初始体积。
解：(1)设湿烃类混合气体中烃类混合气(A)和水蒸气(B)的分压分别为pA和pe，物质的量分别为na和ng，有：
Pe=3.167kPa，
天津大学物理化学视频网课考点三：
(2)所求湿烃类混合气体的初始体积V
S1.3气体的液化及临界参数
1.液体的饱和蒸汽压
2.临界参数
气体的液化有个温度界限：
临界温度T.：气体加压液化所允许的最高温度.
临界压力po：气体在临界温度下液化所需要的最小压力.
临界体积VC：物质在临界温度、临界压力下的摩尔体积.
Tc，pc，V.总称为气体的临界参数，是物质的一种特性参数.
3.饱和蒸汽压与临界状态
S1.4真实气体状态方程
2.范德华方程
理想气体状态方程pVm=RT的实质为：
(分子间无相互作用力的气体的压力) x(1mol气体分子的自由活动空间) =RT
而实际气体：
(1)由于分子间有相互作用力
靠近器壁的分子受到内
部的引力，分子间相互作用
减弱了分子对器壁的碰撞，
校正分子间作用力：
(2)由于分子本身占有体积
校正分子本身体积：
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